大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于铁原电池价格的问题，于是小编就整理了4个相关介绍铁原电池价格的解答，让我们一起看看吧。
石墨和铁原电池反应方程式？
1、负极：Fe-2e-=Fe2+
2、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
3、总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
然后：4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3
即铁的吸氧腐蚀
铁石墨氯化钠的原电池反应吸氧腐蚀反应；
负极反应是铁失去两个电变成两价铁，正极反应是氧气和水得电子生成氢氧根；
总反应方程式为铁加氧气加水生成氢氧化亚铁；
但实际应用中生成的氢氧化亚铁是很容易在水中被氧气氧化成氢氧化铁。
铁和锌为什么不能做原电池？
只有铁和锌不能做原电池，如果将锌和铁用导线连起来，一起插入氯化亚铁溶液中，就是原电池了。
电子会从铁转移到锌上。另外，溶液里的铁会析出，附在铁上。
锌做负极：Zn-2e-=Zn2+
铁做正极：2H++2e-=H2↑
铁和锌原电池,电解液为氯化钠,电极反应方程式如何写？
锌在空气中不易被氧化，而铁在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下较容易发生氧化反应（铁生锈反应）。 所以，具体的电极方程式应该是： 负极（铁电极）：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺ 正极（锌电极）：O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻ 总反应式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻ 电池反应发生到此步为止，但化学反应远远没有结束，Fe²⁺与OH⁻形成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，迅速被氧化生成Fe（OH）₃ 。只不过后续步骤不是电极反应式中内容，不需写出。
三价铁离子和铜 如何设计双液原电池？
根据反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，依次分析解答．
解答：解：（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，
故答案为：石墨；铜；FeCl3溶液；
（2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
到此，以上就是小编对于铁原电池价格的问题就介绍到这了，希望介绍关于铁原电池价格的4点解答对大家有用。