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铁片,锌片,硫酸铁溶液能不能做原电池,为什么
这个是可以的。要做成原电池，需要两个条件：两个电极。一般可由活性不同的金属充当。其中活泼的金属失去电子，为负极，不活泼的金属为正极。电解质的存在。一般选含电极金属盐溶液作为电解液。
因为锌比铁活泼，稀硫酸不具有氧化性，所以我们看到锌片逐渐溶解，而铁片表面冒出气泡。
第一个应查阅酸性条件下相应电对的电极电势加以判断，不过我个人认为难以形成原电池。
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上。
制作原电池锌锭或Cu/Zn片为什么要六个?
1、盐桥起平衡两边电性的作用。锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多，而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多，所以盐桥中的k+流向铜极，cl-流向锌极，使两边呈电中性，反应得以继续进行。
2、将铜片和锌片用导线连接，放入CuSO4溶液中，形成原电池。
3、锌的活泼性比铜强，在原电池中作负极，因此与硫酸反应，在反应中失去电子，铜作为正极，从而的到保护，锌的腐蚀加快。事实上，在原电池中总是活泼性强的金属的腐蚀速度加快，而不论此金属是不是活泼金属。
化学的。铁片,锌片,硫酸铁溶液能不能做原电池,为什么
1、这个是可以的。要做成原电池，需要两个条件：两个电极。一般可由活性不同的金属充当。其中活泼的金属失去电子，为负极，不活泼的金属为正极。电解质的存在。一般选含电极金属盐溶液作为电解液。
2、因为锌比铁活泼，稀硫酸 不具有 氧化性 ，所以我们看到锌片逐渐溶解，而铁片表面冒出气泡。
3、氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
4、锌在空气中不易被氧化，而铁在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下较容易发生氧化反应（铁生锈反应）。
5、第一个应查阅酸性条件下相应电对的电极电势加以判断，不过我个人认为难以形成原电池。
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